جديد الموقع
مسابقات عبقري الجماعية

🔥 مسابقات 3bkri الجماعية (Live)

تعتمد على مبدأ التزامن، حيث يتنافس الجميع في نفس اللحظة (مثل نظام Kahoot).

  • روح التنافس: حماس عالي ولوحة صدارة مباشرة تشتعل مع كل سؤال.
  • كسر الجليد: مثالية للفصول الدراسية، الندوات، والاجتماعات المباشرة.
  • التفاعل: تخلق طاقة إيجابية وتركيزاً جماعياً في وقت محدد.

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1HHydrogen
2HeHelium 3LiLithium 4BeBeryllium
5BBoron 6CCarbon 7NNitrogen 8OOxygen 9FFluorine 10NeNeon 11NaSodium 12MgMagnesium
13AlAluminum 14SiSilicon 15PPhosphorus 16SSulfur 17ClChlorine 18ArArgon 19KPotassium 20CaCalcium 21ScScandium 22TiTitanium 23VVanadium 24CrChromium 25MnManganese 26FeIron 27CoCobalt 28NiNickel 29CuCopper 30ZnZinc 31GaGallium 32GeGermanium 33AsArsenic 34SeSelenium 35BrBromine 36KrKrypton 37RbRubidium 38SrStrontium 39YYttrium 40ZrZirconium 41NbNiobium 42MoMolybdenum 43TcTechnetium 44RuRuthenium 45RhRhodium 46PdPalladium 47AgSilver 48CdCadmium 49InIndium 50SnTin 51SbAntimony 52TeTellurium 53IIodine 54XeXenon 55CsCesium 56BaBarium
57-71
72HfHafnium 73TaTantalum 74WTungsten 75ReRhenium 76OsOsmium 77IrIridium 78PtPlatinum 79AuGold 80HgMercury 81TlThallium 82PbLead 83BiBismuth 84PoPolonium 85AtAstatine 86RnRadon 87FrFrancium 88RaRadium
89-103
104RfRutherf. 105DbDubnium 106SgSeaborg. 107BhBohrium 108HsHassium 109MtMeitner. 110DsDarmst. 111RgRoentg. 112CnCopernic. 113NhNihonium 114FlFlerov. 115McMoscov. 116LvLivermor. 117TsTenness. 118OgOganes.
لانثينيدات
57LaLanthanum 58CeCerium 59Pr 60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho 68Er 69Tm 70Yb 71Lu
أكتينيدات
89AcActinium 90ThThorium 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es 100Fm 101Md 102No 103Lr

الجدول الدوري


 سمي بهذا الاسم لان صفات العناصر تتكرر بشكل دوري كل ثمانية عناصر

الجدول الدوري


كان أرسطو عام 330 قبل الميلاد يعتبر العناصر أربعة عناصر.هي الأرض والهواء والنار والماء. وفي عام 1770 صنف لافوازييه 33 عنصر. وفرق بين الفلزات (المعادن) واللافلزات. وفي عام 1828 صنع جدولا للعناصر وأوزانها الذرية ووضع للعناصر رموزها الكيميائية. وفي عام 1829 وضع دوبرينر ثلاثة جداول بها ثلاثة مجموعات كل مجموعة تضم 3 عناصر متشابهة الخواص. المجموعة الأولي تضم الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والثانية تضم الكالسيوم والإسترونشيوم والباريوم. والثالثة تضم الكلورين والبرومين واليود. وفي عام 1864 رتب جون نيولاندز John Newlands 60 عنصرا حسب الأوزان الذرية ووجد تشابها ما بين العنصر الأول والعنصر التاسع والعنصر الثاني والعنصر العاشر إلي آخره من الترتيب. فاقترح قانون اوكتاف the 'Law of Octaves'.وكان ديمتري مندليف Dmitri Mendeleev - عالم كيميائي روسي ولد بمدينة توبوليسك بسيبيريا عام 1834 - عرف بانه أبو الجدول الدوري للعناصر the periodic table of the elements.وهذا الجدول له أهميته لدراسة الكيمياء وفهم وتبسيط التفاعلات الكيميائية حتي المعقدة منها. ولم يكن مندليف قد رتب الجدول الدوري للعناصر فقط، بل كتب مجلدين بعنوان مبادئ الكيمياء Principles of Chemistry. مات 20 يناير 1907. تم اقتراح الجدول الدوري الأصلي بدون معرفة التركيب الداخلي للذرات، فلو تم ترتيب العناصر طبقا للكتلة الذرية، ثم تم وضع الخواص الأخرى فيمكن ملاحظة التكرارية التي تحدث للخواص عند تمثيلها مقابل الكتلة الذرية. أول من أدرك تلك التكرارية هو الكيميائي الألماني جوهان فولف جانج دوبرينير والذي لاحظ عام 1829 وجود ثلاثيات من العناصر تتقارب في صفاتها وبعد ذلك لاحظ الكيميائي الإنجليزي جون أليكساندر ريينا نيولاندز عام 1865، أن العناصر ذات الخواص المتشابهة تتكرر بدورية مقدارها 8 عناصر، مثل ثمانيات السلم الموسيقي، وقد لاقى هذا الاقتراح ثمانيات نيولاند سخرية من معاصريه. وأخيرا في عام 1869، قام الألماني يوليوس لوثر ماير والكيميائي الروسي ديمتري إيفانوفيتش ميندليف تقريبا في نفس الوقت بتطوير أول جدول دوري، بترتيب العناصر طبقا للكتلة. وقد قام مندليف بتغيير وضع مكان بعض العناصر نظرا لأن مكانها الجديد يتماشى بصورة أفضل مع العناصر الجديدة المجاورة لها، وقد تم تصحيح بعض الأخطاء في وضع بعض العناصر طبقا لقيم الكتل الذرية، وتوقع أماكن وجود بعض العناصر التي لم تكتشف بعد. وقد تم إثبات صحة جدول مندليف لاحقا بعد اكتشاف التركيب الإلكتروني في القرن 19، القرن 20. في عام 1940 قام جلين تى سيبورج بتوضيح بعد-يورانيوم اللانثينيدات والأكتينيدات والتي يمكن أن توضع ضمن الجدول أو أسفله