امتحان الكيمياء للصف الثاني ثانوي الفصل الأول

سؤال رقم 1

المادة التي تعد قاعدة أرهينيوس من بين التالية هي :

الاجابات

NH₃

KF

LiOH

HCN

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 2

حموض لويس هي مواد مانحة لزوج أو أكثر من الالكترونات

الاجابات

نعم

لا

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 3

مفاهيم برونستد -لوري فسرت تفاعلات الحموض والقواعد التي لا يحدث فيها انتقال للبروتون بين المواد المتفاعلة

الاجابات

نعم

لا

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 4

فسر العالم أرهينيوس السلوك الحمضي لملح NH₄I

الاجابات

نعم

لا

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 5

الرقم الهيدروجيني لمحلول HNO₃ الذي تركيزه 1 مول/لتر يساوي :

الاجابات

صفر

1

2

3

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 6

المادة التي تسلك كقاعدة فقط وفق مفاهيم برونستد-لوري هي :

الاجابات

^-HS

CH₃COOH

^-HCO₃

^-HCO₂

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 7

الجدول لحمضين ومعلومات عن كل منهما , العبارة الصحيحة فيما يخص الحمضين هي لو 4 = 0,6 لو 3 = 0,5

الاجابات

قيمة PH لمحلول حمض HA أقل من قيمة PH لمحلول الحمض HB

تركيز أيونات [⁺H₃O] في محلول حمض HB أعلى منها في محلول حمض HA

تركيز أيونات [^-OH] في محلول حمض HA أقل منها في محول الحمض HB

قيمة PH لمحلول حمض HB تساوي 3

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 8

قيمة PH لمحلول القاعدة LiOH تركيزه يساوي 1×10 ^-4 تساوي 4

الاجابات

نعم

لا

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 9

الجدول لعدد من القواعد وقيم Kb لكل منها , صيغة أقوى حمض مرافق :

الاجابات

⁺N₂H₅

⁺NH₄

⁺CH₃NH₃

⁺C2H₅NH₃

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 10

في الجدول التالي والذي يمثل مجموعة حموض متساوية التركيز [ 0,1 ] مول/لتر وقيم Ka لكل منها , صيغة القاعدة المرافقة الأقوى هي :

الاجابات

^-W

^-B

W

^-Q

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 11

في المركب ^-3[Fe(CN)₆]حمض لويس هو Fe⁺³

الاجابات

نعم

لا

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 12

الرقم الهيدروجيني لخليط مكون من الحمض الضعيف HA الذي له Ka تساوي 2×10 ^-5وملحهKC لهما التركيز نفسه

الاجابات

5

اكبر من 5

أقل من 5

7

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 13

الجدول لعدد من القواعد متساوية التركيز

( 0.1 مول/لتر ) ومعلوات عن كل منها , القاعدة التي لمحلولها أقل تركيز أيونات [ ⁺H₃O ] هي :

الاجابات

القاعدة C

القاعدة Q

القاعدة D

⁺DH

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 14

محلول مكون من القاعدة B والملح BHCl بالتركيز نفسه , إذا علمت أن قيمة PH للمحلول تساوي 9 فإن قيمة Kb للقاعدة B تساوي :

الاجابات

1×10 ^-9

1×10 ^-5

1×10 ^-4

1×10 ^-8

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 15

المحلول الأكثر قاعدية من بين المحاليل التالية هو المحلول الذي له :

الاجابات

PH تساوي 9

تركيز [⁺H₃O ] يساوي 1×10 ^-4

تركيز [^-OH] يساوي 1×10 ^-11

تركيز [^-OH] يساوي 1×10 ^-2

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 16

إضافة ملح KHS إلى محلول حمض H₂S يزيد من تركيز أيونات [^-OH]

الاجابات

نعم

لا

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 17

الملح الذي لا يتميه من بين التالية هو :

الاجابات

KF

NaCN

LiBr

NH₄NO₃

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 18

عدد مولات ملح CH₃COONa التي يجب إذابتها في لتر واحد من محلول حمض الايثانويك CH₃COOH الذي تركيزه 0,1 مول/لتر للحصول على محلول له PH تساوي 5 . ( Ka للحمض تساوي 2×10 ^-5 )

الاجابات

0,25 مول

2 مول

0,2 مول

4 مول

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 19

الملح C₅H₅NHBr هو ملح مصدره الحمض القوي HBr والقاعدة الضعيفة C₅H₅N

الاجابات

نعم

لا

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه

سؤال رقم 20

كتلة حمض البنزويك C₆H₅COOH اللازم إذابتها في 500 مل من الماء للحصول على محلول له PH تساوي 3 .

ك.م لـلحمض تساوي 122 غ/مول و قيمة Ka له تساوي 1×10 ^-5

الاجابات

12,2 غ

61 غ

6,1 غ

1,22 غ

ابدأ الامتحان الالكتروني الان لمعرفة قدراتك العلميه